Table des matières

Retour

Architecture de la matière

CHAPITRE 4 SOLVANTS MOLECULAIRES

1. ENERGIE D’INTERACTION ENTRE DES PARTICULES CHARGEES
  1.1. ENERGIE D’INTERACTION ELECTROSTATIQUE ENTRE DEUX 
PARTICULES CHARGEES
    1.1.1. Calcul de l’énergie d’interaction électrostatique entre 
deux particules chargées
    1.1.2. Ordre de grandeur de l’énergie d’interaction électrostatique
    1.1.3. Conséquences
  1.2. ENERGIE D’INTERACTION ENTRE UNE PARTICULE CHARGEE ET UN DIPOLE
  1.3. ENERGIE D’INTERACTION ENTRE DEUX DIPOLES : 
INTERACTIONS DE VAN DER WAALS
    1.3.1. Interaction de Keesom
    1.3.2. Interaction de Debye
    1.3.3. Interaction de London
    1.3.4. Résumé
  1.4. ENERGIE DE REPULSION
  1.5. LA LIAISON HYDROGENE
2. PROPRIETES DES SOLVANTS
  2.1. GRANDEURS CARACTERISTIQUES D’UN SOLVANT
  2.2. CARACTERE DISSOCIANT D’UN SOLVANT
  2.3. POLARITE D’UN SOLVANT
  2.4. SOLVANTS PROTOGENES (PROTIQUES) ET APROTOGENES
  2.5. MISE EN SOLUTION D'UNE ESPECE MOLECULAIRE OU IONIQUE
    2.5.1. Dissolution d’une espèce ionique
    2.5.2. Dissolution d'une espèce moléculaire M
  2.6 MISCIBILITE DE DEUX SOLVANTS